Question

При сгорании этилена массой 14 г образовался углекислый гад, который пропустили через избыток известковой воды. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Дано:
m(C₂H₄) = 14г
Найти:
m(↓)
Решение:
Задача в два основных действия. 1) ищем массу углекислого газа, который образовался после сгорания этилена; 2) взаимодействие этой массы углекислого газа с гидроксидом кальция дает осадок, ищем массу осадка.
1) C₂H₄ + 3O₂  → 2CO₂ + 2H₂O
Mr(CO₂) = 44 г/моль (по реакции 88)
Mr(C₂H₄) = 28 г/моль
m(CO₂) = $frac{14*88}{28} =$ 44г
2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
m(CaCO₃) = $frac{44*100}{44} =$ 100г
Ответ: m(CaCO₃↓) = 100г