Question

В лаборатории имеется соль А белого цвета. При прокаливании этой соли со щелочью выделилось 4,48 л. газа B (н.у.) с резким запахом, который окрашивает фенофталеиновую бумажку в розовый цвет. При добавлении к раствору соли А (той же массы) нитрата серебра выпадает осадок С,не растворимый в азотной кислоте.
Назовите вещества: A, B, C. Напишите уравнения всех протекающих реакций. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Скорее всего, соль А - это хлорид аммония NH4Cl, тогда:
NH4Cl+NaOH-->NaCl+NH3↑+H2O (газ B - аммиак),
NH4Cl+AgNO3-->AgCl↓+NH4NO3 (осадок С - хлорид серебра)
n(NH4Cl)=n(NH3)=V/Vm=4,48л/22,4л/моль=0,2 моль
n(AgCl)=n(NH4Cl)=0,2 моль
m(AgCl)=n*M=0,2моль*143,5г/моль=28,7 г