Question

Отдам все 15 баллов(больше нет)!Очен прошу!помогитеРассчитайте массовую долю выхода карбоната кальция , если в результате взаимодействия 13,44 л углекислого газа с известковой водой образовалось 53 г осадка.

Answer 1

13,44                           53 г
CO₂   +  Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
                                  100
Находим  теоретический  выход  молей  СО₂: 13,44 /22,4 = 0,6  молей
Теперь  теоретическую массу  карбоната  кальция:  0,6 х 100 = 60  г
Практическая  масса 53  г.  Теперь  найдем  массовую  долю   выхода:
53/ 60 = 0, 88 х 100% = 88%