определить какое количество водорода получится если для реакции с натрием потребовалось вода массой 3.6г
Ответы
Ответ дал:
0
3,6 г. Х моль
2Na + 2H2O. -> 2NaOH. + H2
n=2 моль n=1 моль
М=18 г/моль
m=36 г
3,6 г Н2О. - Х моль Н2
36 г Н2О. - 1 моль Н2
n(H2) = 3,6 * 1 / 36 = 0,1 моль
2Na + 2H2O. -> 2NaOH. + H2
n=2 моль n=1 моль
М=18 г/моль
m=36 г
3,6 г Н2О. - Х моль Н2
36 г Н2О. - 1 моль Н2
n(H2) = 3,6 * 1 / 36 = 0,1 моль
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад