Question

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …
Масса 50 л кислорода при н.у. равна…
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.



Вариант 2.

Часть А.

1. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

1) восстановительные

2) кислотные

3) окислительные

4) основные

2. При взаимодействии натрия с водой образуются:

1) пероксид натрия

2) хлорид натрия и вода

3) гидроксид натрия и водород

4) гидроксид натрия

3. Какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида бария:

1) Ba(OH)2 → Ba+2 + (OH)2

2) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

3) Ba(OH)2 → Ba+2 + 2OH-1

4) правильного ответа нет

4. Соляная кислота не взаимодействует:

1) с нитратом серебра

2) с оксидом кальция

3) с гидроксидом алюминия

4) с бромоводородом

5. В цепочке химических превращений S → SO2→SO3 → X → K2SO4 вещество Х–это:

1) серная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) сернистая кислота

6. Какой из данных оксидов не является кислотным:

1) NO2

2) N2O3

3) NO

4) N2O5

7. По каким признакам угарный газ нельзя отличить от углекислого газа:

1) по растворимости в воде

2) по действию известковой воды

3) по изменению цвета влажной индикаторной бумаги

4) по запаху

Часть В.

1. Магний и кальций применяют в металлургии в качестве…

2. Расставьте коэффициенты в уравнении горения этана C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Часть С.

При взаимодействии силиката натрия с 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок. Определите его массу.




Часть В.

1. В ряду химических элементов от магния к барию радиус атомов…

2. Галогены называют самым « разноцветным» семейством, потому что хлор… цвета, бром… цвета, иод… цвета.

Часть С.

Вычислите объем известняка, который можно получить при обжиге 0,5 кг известняка, содержащего 10% примесей.



Вариант 4.

Часть А.

1. Металлы из руд с помощью электролиза помогает получить

1) металлотермия

2) электрометаллургия

3) гидрометаллургия

4) пирометаллургия

2. Укажите неизвестное соединение в цепочке превращений Na2O → X →NaCl

1) Na2O2

2) NaOH

3) Na2SO4

4) Na

3. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + 2OH-→ Mg(OH)2 соответствует взаимодействию:

1) сульфата магния и гидроксида кальция

2) сульфата магния и гидроксида калия

3) карбоната магния и гидроксида кальция

4) карбоната магния и гидроксида калия

4. Какой ученый впервые получил бром:

1) Балар

2) Муассан

3) Шееле

4) Куртуа

5. Какое соединение можно обнаружить с помощью раствора хлорида бария:

1) серную кислоту

2) сероводородную кислоту

3) сульфит натрия

4) сернистую кислоту

6. С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях:

1) с натрием

2) с литием

3) с кальцием

4) с алюминием

7. Последовательность цифр 2-8-18-4 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

1) углерода

2) кремния

3) германия

4) олова

Часть В.

1. В ряду C – Si – Sn – Pb неметаллические свойства элементов…

2. При собирании водорода пробирку нужно деожать донышком…, потому что….

Часть С.

Сколько по массе 1%-ой соляной кислоты потребуется для реакции с 0,65 г цинка?



Вариант 5.

Часть А.

1. Какой металл является лучшим проводником электричества:

1) марганец

2) свинец

3) медь

4) ртуть

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой равна:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9

3. Какая пара оксидов обладает основными и амфотерными свойствами соответственно:

1) CaO u BaO

2) MgO uCaO

3) BaO u SrO

4) BaO u BeO

4. У неметаллов блеск отсутствует, за исключением:

1) фтора

2) хлора

3) брома

4) иода

5. Как доказать, что оксид серы(VI) является кислотным оксидом:

1) сжечь

2) окислить

3) растворить в воде

4) восстановить

6. В цепочке превращений FeS2 → X → SO3 → H2SO4 вещество Х – это:

1) H2SO4

2) SO2

3) S

4) H2SO3

7. Сера горит в кислороде. Чему равен коэффициент перед формулой окислителя:

1) 4

2) 3

3) 2

4) 1

Часть В.

1. Будучи как окислитель сильнее кислорода, фтор взаимодействует с водой в основном с образованием простого вещества по уравнению… .

2. От песка воду можно очистить методом… .

Часть С.

При взаимодействии 30 л азота с водородом получено 54 л аммиака. Вычислите выход продукта в процентах от теоретически возможного.

Answer 1

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г