Подскажите как решать задачи через массовую долю и плотность.
Имеется раствор K₂CO₃ с массовой долей ω=20% и плотностью p=1,108 г/см³. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность и молярная доля этого раствора.
Ответы
Ответ дал:
5
Используя эти данные можно посчитать молярную концентрацию
![C_{M} = \dfrac{1000 \cdot \rho \cdot \omega}{M} = \dfrac{1000 \cdot 1.108 \cdot 0.2}{138} \approx 1.6 \; mol/l C_{M} = \dfrac{1000 \cdot \rho \cdot \omega}{M} = \dfrac{1000 \cdot 1.108 \cdot 0.2}{138} \approx 1.6 \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=C_%7BM%7D+%3D+%5Cdfrac%7B1000+%5Ccdot+%5Crho+%5Ccdot+%5Comega%7D%7BM%7D+%3D+%5Cdfrac%7B1000+%5Ccdot+1.108+%5Ccdot+0.2%7D%7B138%7D+%5Capprox+1.6+%5C%3B+mol%2Fl)
Чтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2
Теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность)
![C_{N} = z \cdot C_{M} = 2 \cdot 1.6 = 3.2 \; mol/l C_{N} = z \cdot C_{M} = 2 \cdot 1.6 = 3.2 \; mol/l](https://tex.z-dn.net/?f=C_%7BN%7D+%3D+z+%5Ccdot+C_%7BM%7D+%3D+2+%5Ccdot+1.6+%3D+3.2+%5C%3B+mol%2Fl)
Допустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль соли
Считаем массу соли
![m = n \cdot M = 1.6 \cdot 138 = 220.8 \; g m = n \cdot M = 1.6 \cdot 138 = 220.8 \; g](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+n+%5Ccdot+M+%3D+1.6+%5Ccdot+138+%3D+220.8+%5C%3B+g)
Теперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах)
![T = \dfrac{m}{V_{rastvora}} = \dfrac{220.8}{1000} = 0.2208 \; g/ml T = \dfrac{m}{V_{rastvora}} = \dfrac{220.8}{1000} = 0.2208 \; g/ml](https://tex.z-dn.net/?f=T+%3D+%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV_%7Brastvora%7D%7D+%3D+%5Cdfrac%7B220.8%7D%7B1000%7D+%3D+0.2208+%5C%3B+g%2Fml)
Считаем массу раствора
![m = \rho \cdot V = 1.108 \cdot 1000 = 1108 \; g m = \rho \cdot V = 1.108 \cdot 1000 = 1108 \; g](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+%5Crho+%5Ccdot+V+%3D+1.108+%5Ccdot+1000+%3D+1108+%5C%3B+g)
Считаем массу воды
![m(H_{2}O) = m_{rastvora} - m(K_{2}CO_{3}) = 1108 - 220.8 = 887.2 \; g m(H_{2}O) = m_{rastvora} - m(K_{2}CO_{3}) = 1108 - 220.8 = 887.2 \; g](https://tex.z-dn.net/?f=m%28H_%7B2%7DO%29+%3D+m_%7Brastvora%7D+-+m%28K_%7B2%7DCO_%7B3%7D%29+%3D+1108+-+220.8+%3D+887.2+%5C%3B+g)
Считаем моляльность (масса растворителя в килограммах)
![C_{m} = \dfrac{n}{m(H_{2}O)} = \dfrac{1.6}{0.8872} = 1.8 \; mol/kg C_{m} = \dfrac{n}{m(H_{2}O)} = \dfrac{1.6}{0.8872} = 1.8 \; mol/kg](https://tex.z-dn.net/?f=C_%7Bm%7D+%3D+%5Cdfrac%7Bn%7D%7Bm%28H_%7B2%7DO%29%7D+%3D+%5Cdfrac%7B1.6%7D%7B0.8872%7D+%3D+1.8+%5C%3B+mol%2Fkg)
Считаем количество вещества воды
![n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{887.2}{18} = 49.29 \; mol n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{887.2}{18} = 49.29 \; mol](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D+%5Cdfrac%7Bm%7D%7BM%7D+%3D+%5Cdfrac%7B887.2%7D%7B18%7D+%3D+49.29+%5C%3B+mol)
Ну и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе
Чтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2
Теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность)
Допустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль соли
Считаем массу соли
Теперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах)
Считаем массу раствора
Считаем массу воды
Считаем моляльность (масса растворителя в килограммах)
Считаем количество вещества воды
Ну и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад