Question

сколько граммов сульфида железа должно получиться если взять для реакции 8 г серы и 28 г. железf

Answer 1

n(Fe) = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
Fe + S = FeS
Из УХР следует, что Fe:S = 1:1, согласно расчетам по условию задачи
Fe:S = 0,5:0,25 = 2:1 Следовательно, железо взято в избытке. 
n(FeS) = n(S) = 0,25 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль = 22 г
Ответ: 22 г