напишите решения и самое главное напишите дано
Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Ответы
Ответ дал:
0
Дано: CaCO3, m(20% р-р HCl)=730г
Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
1)найдем массу чистого HCl m=730*0,2=146(г)
2)количество HCl n=146/36,5=4(моль)
3)двум молям кислоты соответствует один моль газа, значит n(CO2)= 4/2=2(моль)
4)объем одного моля газа при н.у.(давление 1 атм.) равен 22,4л, значит V(CO2)=2*22.4=44.8(л)
Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
1)найдем массу чистого HCl m=730*0,2=146(г)
2)количество HCl n=146/36,5=4(моль)
3)двум молям кислоты соответствует один моль газа, значит n(CO2)= 4/2=2(моль)
4)объем одного моля газа при н.у.(давление 1 атм.) равен 22,4л, значит V(CO2)=2*22.4=44.8(л)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
9 лет назад