При пропускании аммиака через 20г серной кислоты получено 20г сульфата аммония. Какова масовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Помогите, пожалуйста:(
Ответы
Ответ дал:
0
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(H₂SO₄)=20 г
m₀{(NH₄)₂SO₄}=20 г
M{(NH₄)₂SO₄}=132 г/моль
по уравнению реакции
m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
теоретическая масса сульфата аммония
m{(NH₄)₂SO₄}=M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
выход продукта реакции
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}/m{(NH₄)₂SO₄}
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}M(H₂SO₄)/(M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄))
w=20*98/(132*20)=0,742 (74,2%)
m(H₂SO₄)=20 г
m₀{(NH₄)₂SO₄}=20 г
M{(NH₄)₂SO₄}=132 г/моль
по уравнению реакции
m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
теоретическая масса сульфата аммония
m{(NH₄)₂SO₄}=M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
выход продукта реакции
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}/m{(NH₄)₂SO₄}
w=m₀{(NH₄)₂SO₄}M(H₂SO₄)/(M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄))
w=20*98/(132*20)=0,742 (74,2%)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад