Question

Mg содержащий 28 г 4% примеси прореагировал с серной кислотой и определить массу соли образовавшейся

Answer 1

Дано:
м( Mg) = 28г
ω(Mg) = 4%
решение:

MgSO4 + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

1) m(Mg) = 28 * 0,04 = 1,12г
2) n( Mg) = m/M = 1,12г/24г.моль = 0,04 моль
3) по уравнению n(MgSO4) = 0,04 моль
m(MgSO4) = n*M = 0,04 * 120 = 4,8г
Ответ 4,8 г
Ну, наверное, так. )))) <3