Желательно с объяснением.
"Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4г. раствора нитрата бария с массовой долей 15%"
Ответы
Ответ дал:
1
Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3
17,4 грамм раствора это 100%, а 15% это Х грамм. Х=17,4*15/100=2,61 грамм нитрата бария взяли для реакции.
Из 199 грамм нитрата бария (1 моль) образуется 197 грамм карбоната бария, а из 2,61 грамм образуется Х. Х=2,61*197/199=2,58 грамм осадка карбоната бария образуется.
17,4 грамм раствора это 100%, а 15% это Х грамм. Х=17,4*15/100=2,61 грамм нитрата бария взяли для реакции.
Из 199 грамм нитрата бария (1 моль) образуется 197 грамм карбоната бария, а из 2,61 грамм образуется Х. Х=2,61*197/199=2,58 грамм осадка карбоната бария образуется.
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
11 месяцев назад
11 месяцев назад
2 года назад
2 года назад