вычислите массу нитрата калия, который образовался при взаимодействии 16 грамм кальция с азотной кислотой
Ответы
Ответ дал:
0
Вы , наверное , имели ввиду массу нитрата кальция , если да ,то вот решение :
Сa + 2HNO3 ▬ Ca(NO3)2 + H2
n(Ca)= (16г)/(40г/моль)=0,4моль
n(Ca(NO3)2) = n(Ca) = 0,4 моль
m(Ca(NO3)2)= 0,4 моль * 160г/моль = 64 г
Ответ : m(Ca(NO3)2)=64 г
Сa + 2HNO3 ▬ Ca(NO3)2 + H2
n(Ca)= (16г)/(40г/моль)=0,4моль
n(Ca(NO3)2) = n(Ca) = 0,4 моль
m(Ca(NO3)2)= 0,4 моль * 160г/моль = 64 г
Ответ : m(Ca(NO3)2)=64 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад