При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретической
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/864/864a716a7c62be0b40e189ef4dd88891.png)
Ответы
Ответ дал:
0
Привет! Сейчас решим
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Ответ дал:
0
Спасибо, от души
Ответ дал:
0
W - это омега
Ответ дал:
0
Да
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад