Question

Виходячи з термохімічного рівняння реакції:
2KClO3 = 2KCl + 3O2, ΔH = - 90 кДж.
розрахуйте, скільки енергії виділяється при утворенні 11.2 л кисню за н.у. Не виконуючи обчислень, визначте, як змінюється енторпія реакції. Аналізуючи рівняння, що зв'язує зміни енергії Гіббса, ентальпії та енторпії, поясніть, чому ця реакция необоротна.

Answer 1

v($O_{2}$) = 0.5 моль
v($KClO_{3}$) = 2v($O_{2}$)/3 = 0.33 моль
$зH_1 =$0.33 * (-90) = - 30 кДж

Ну все, чим зсогла, тим й помогла. Решту не знаю..