Помогите ,пожалуйста, не понимаю с чего начать! Как решить?! Найдите массовые доли в их смеси.

Приложения:

Ответы

Ответ дал: mrvladimir2

Ответ: 9,2%; 18%

Дано:

m(p-pa) = 10 г

V(CO2) = 1,12 л

m(Ag) = 4,32 г

Найти:

ω(НСООН)-?

ω(СН3СООН)-?

Объяснение:

Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР

х г 4,32 г

HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag

1 моль 2 моль

46 г/моль 108 г/моль

46 г 216 г

х:46=4,32:216

х=46*4,32/216 = 0,92 г

Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:

0.92 г х л

HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O

1 моль 1 моль

46 г/моль 22,4 л/моль

46 г 22,4 л

0,92:46=х:22,4

х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л

Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:

1,12 л - 0,448 л = 0,672 л

Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:

х г 0,672 л

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

1 моль 1 моль

60 г/моль 22,4 л/моль

60 г 22,4 л

х:60 = 0,672:22,4

х=60*0,672/22,4 = 1,8 г

Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:

ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%

ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%