Question

Номер 16 плиз.........................

Answer 1

Ответ:

CrBr3*6H2O

Объяснение:

1. Общая масса 6%-ного раствора бромида неизвестного металла равна 30 + 335 = 365 граммов, и он содержит 365*0,06 = 21,9 граммов бромида. Воды в кристаллогидрате, соответственно, 30 - 21,9 = 8,1 грамма (8,1:18 = 0,45 моль).

2. MeBr3 + 3NH3(изб) ---> Me(OH)3 + 3NH4Br

Согласно этому уравнению число моль бромида неизвестного металла (молярная масса Х + 3*80 = Х + 240), равное 21,9/(Х + 240), одинаково с количеством вещества образовавшегося гидроксида (аммиак, по условию, в избытке), которое равно 7,725/(Х + 3*17) = 7,725/(Х + 51).

3. Составляем уравнение:

21,9/(Х + 240) = 7,725/(Х + 51),

откуда Х = 52 г/моль. Неизвестный металл - хром.

4. Молярная масса бромида хрома (III) равна 292 г/моль.

Число моль бромида в кристаллогидрате равно 21,9:292 = 0,075.

Число моль воды - 0,45.

Отношение молей бромиды и воды равно 0,075:0,45 = 1:6.

Следовательно, формула кристаллогидрата имеет виду CrBr3*6H2O

Answer 2

Ответ: CrBr₃·6H₂O

Дано:

m(MeBr₃*xH₂O) = 30 r

m'(H₂O) = 335 r

ω(MeBr₃) = 6% или 0,06

m(Me(OH)₃) = 7,725 г

Найти:

формула MeBr₃*xH₂O - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(MeBr₃*xH₂O) + m'(H₂O) = 30 г + 335 г = 365 г

Находим массу безводной соли:

m(MeBr₃) = m(p-pa)*ω(MeBr₃) = 365 г*0,06 = 21,9 г

Составляем УХР и по нем находим молярную массу металла, и воспользовавшись ПСХЭ - сам металл:

21,9 г                        7,725 г

МeBr₃ + 3NH₄OH = Me(OH)₃ + 3NH₄Br

(х+240) г                  (х+51) г

21,9*(х+51) = 7,725*(х+240)

х = 52, следовательно, это хром - Cr

M(CrBr₃) = 292 г/моль

Находим массу кристаллизационной воды:

m'(H₂O) = m(MeBr₃*xH₂O) - m(MeBr₃) = 30 г - 21,9 г = 8,1 г

Составляем пропорцию и находим массу кристаллизационной воды в 1 моль бромида хрома(III):

В 21,9 г CrBr₃*xH₂O содержится 8,1 г Н₂О

в 292 г CrBr₃*xH₂O содержится х г Н₂О

х = 108 г

n'(H₂O) = m/M = 108/18 = 6 моль

Формула кристаллогидрата: CrBr₃·6H₂O

Ответ: CrBr₃·6H₂O