Question

При окислении сероводорода одним из оксидов азота образовалась смесь азота с парами воды общим объёмом 154 л (350градусов Цельсия, норм.давл.) и общей массой 64,0 г и сера. Установите формулу оксида.

Answer 1

Ответ:

NO

Объяснение:

Пишем реакцию

$\mathrm{N_{x}O_{y} + H_{2}S = N_{2} + H_{2}O + S}$

Посчитаем по формуле Менделеева-Клапейрона молярную массу смеси азота и воды при нормальных условиях (конечно же, при н.у. вода не будет газом, но для расчета примем подобное допущение)

$M = \dfrac{RTm}{PV} = \dfrac{8.314 \cdot 623 \cdot 64}{101325 \cdot 0.154} = 21.244\;\frac{g}{mol}$

Пусть х это мольная доля азота в смеси, а 1 - х это мольная доля воды. Подставляем все в формулу

M = M(N₂) * χ(N₂) + M(H₂O) * χ(H₂O) = 28x + 18(1 - x) = 21.244

x = 0.3244

Отношение количеств веществ равно отношению коэффициентов возле них

$\dfrac{n(H_{2}O)}{n(N_{2})} = \dfrac{0.6756}{0.3244} \approx \dfrac{2}{1}$

Учитывая такие коэффициенты возле воды и азота, можно написать подходящее для них уравнение

$\mathrm{2NO + 2H_{2}S = N_{2} + 2H_{2}O + 2S}$