Question

Определить массу сульфата алюминия, полученного при взаимодействии алюминия с серной кислотой.,массой 24,5г

Answer 1

Ответ:

28,5г

Объяснение:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

m(H₂SO₄) = 24,5г , m(Al₂(SO₄)₃) = ?

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98г/моль

M(Al₂(SO₄)₃) = 27*2 + (32 + 4*16)*3 = 342г/моль

n(H₂SO₄) = 3 моль, n(Al₂(SO₄)₃) = 1 моль =>

$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{1}{3}*n(H_{2} SO_{4})\\n = \frac{m}{M} => m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = n(Al_{2}(SO_{4})_{3})*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{1}{3}*n(H_{2} SO_{4})*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{1}{3}*\frac{m(H_{2} SO_{4} )}{M(H_{2} SO_{4} )}*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) =\frac{1}{3}* \frac{24,5}{98}* 342 = 28,5$