2. Вычислите массу 30% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4,48 л углекислого газа с образованием средней соли.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
53 г 30% раствора NaOН
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
Вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CО2)=V(CО2)/V(A) (здесь V(A) - молярный объем газа=22,4 л/моль)
n(CО2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль
Вычислим молярную массу гидроксида натрия
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
составим пропорцию:
2 моль NaOH расходуется на 1 моль CO2
Х моль NaOH расходуется на 0,2 моль CO2
Отсюда Х=0,2*2/1=0,4 моль NaOН
Вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=40*0,4=16 грамм
Теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия
Х г составляет 100%
16 грамм составляет 30%
Отсюда Х=16*100/30=53 г 30% раствора NaOН
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
11 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад