75. Какую массу азотной кислоты в граммах можно получить из аммиака массой 34 г при выходе 50% от теоретического? хээээлп
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
63 грамма
Объяснение:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 34/17 = 2 моль
2 моль x моль
NH3 + 2О2 = HNO3 + Н2О
1 моль 1 моль
n(NH3) = n(HNO3) = 2 моль
m(HNO3) = 2 моль * 63 г/моль = 126 г
Так как выход реакции составил 50 процентов, то
m(HNO3) = 126 г * 0,5 = 63 г
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад