Помогите пожалуйста СРОЧНО с задачкой! Какой объём 30%-ного раствора серной кислоты( р= 1,22 г/см^3) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1 н Н2SO4? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?
Ответы
Ответ дал:
0
Решение:
Сн=См*z
Cм(Н2SO4)=Сн/z=0.1/2=0.05моль/л
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0.05*98=4.9г
Соответственно:
в 1л - 4.9г H2SO4
в 0.6л - xг H2SO4
x=4.9*0.6/1=2.94г
Таким образом в 600мл 0.1н H2SO4 содержится 2.94г серной кислоты.
Рассчитаем скольку нужно 30% серной кислоты:
m(р-ра H2SO4)=2.94/0.3=9.8г
Объем кислоты:
V(р-ра H2SO4)=m/p=9.8/1.22=8.03см^3
Ответ: 8.03см^3.,молярная концентрация 0.05моль/л.
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад