Question

Помогите пожалуйста СРОЧНО с задачкой! Какой объём 30%-ного раствора серной кислоты( р= 1,22 г/см^3) нужно взять для приготовления 600 мл 0,1 н Н2SO4? Какова молярная концентрация приготовленного раствора?

Answer 1

Решение:

Сн=См*z

Cм(Н2SO4)=Сн/z=0.1/2=0.05моль/л

M(H2SO4)=98г/моль

m(H2SO4)=n*M=0.05*98=4.9г

Соответственно:

в 1л - 4.9г H2SO4

в 0.6л - xг H2SO4

x=4.9*0.6/1=2.94г

Таким образом в 600мл 0.1н H2SO4 содержится 2.94г серной кислоты.

Рассчитаем скольку нужно 30% серной кислоты:

m(р-ра H2SO4)=2.94/0.3=9.8г

Объем кислоты:

V(р-ра H2SO4)=m/p=9.8/1.22=8.03см^3

Ответ: 8.03см^3.,молярная концентрация 0.05моль/л.