Question

Вычислить массу осадка,образовавшегося при взаимодействии 5,2 грамм раствора сульфида натрия и 405 граммов нитрата свинца.
 Помогите пожалуйста.
 Полное решение.*~*

Answer 1

Решение:
NA2SO4+PB(NO3)2 -> PBSO4(осадок)+2NANO3

NA2SO4:
Моль-1
Мол.масса-142
Масса-142
PB(NO3)2:
Моль-1
Мол.масса-331
Масса-331
PBSO4:
Моль-1
Мол.масса-303
Масса-303
Найдем избыток:
Вычислим сколько теоретически нужно PB(NO3)2

5,2-----X
142-----303
Решим уравнение: 303*5,2/142=12
Т.к. PB(NO3)2 в избытке, значит NA2SO4 в недостатке. Всегда ищем по недостатку

Решим пропорцию:
5,2-----Х 303*5,2/142=11г
142-----303
Ответ: масса осадка=11г.