Question

решить задачу: раствор оксида кремния 4, массой 1200г и массовой долей вещества 63% восстановили магнием. Найдите массу образовавшегося оксида магния.

Answer 1

Ответ:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

1) Рассчитываем массу примесей в оксиде кремния: 30 * 3 / 100 = 0,9г.

2) Рассчитываем массу чистого вещества оксида кремния: 30 - 0,9 = 29,1г.

3) Находим молярную массу оксида кремния: 28 + 16 * 2 = 60.

4) Находим количество вещества оксида кремния. Для этого массу оксида делим на его молярную массу: 29,1 / 60 = 0,485 моль.

5) По уравнению реакции на один моль оксида кремния приходится один моль кремния. Значит, количество вещества кремния равно: 0,485 моль.

6) Масса кремния: 0,485 * 28 = 13,58г - ответ.

Объяснение: