По уравнению реакции определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г гидроксида цинка, если выход составляет 87%
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
дано
m(Zn(OH)2) = 198 g
η(Zn(OH)2) = 87%
----------------------
m(ZnO) -?
Zn(OH)2-->ZnO+H2O
M(Zn(OH)2 = 99 g/mol
n(Zn(OH)2) = m/M = 198 / 99 = 2 mol
n(Zn(OH)2) = n(ZnO) = 2 mol
M(ZnO) = 80 g/mol
m(ZnO) =n * M = 2* 80 = 160 g
m(ZnO) = 160 * 87% / 100% = 139.2 g
ответ 139.2 г
Объяснение:
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад