При взаимодействии монохлоралкана массой 10,1 г с избытком металлического натрия получилось 1,792 л (н. у.) углеводорода имеющего плотность по водороду 15.определить выход продукта реакции (%)
Ответы
Ответ дал:
0
M(C2nH4n+2)=15*2=30г/моль
алкан с молярной массой 30г/моль это этан
следовательно
n(CH3Cl)=10.1/50.5=0.2моль
n(C2H6)=0.2/2=0.1моль
V(теоретический)=0,1*22,4=2,24л
W=1.792/2.24*100%=80%
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад