Question

помогите люди добрые прошу вас!степень диссоциации HCN в 0,001 н растворе равна 8,5*10^ -2 вычислите константу диссоциации

Answer 1

Kd= α²Cm
так HCN-одноосновная кислота,то ее молярная концентрация будет равна нормальной,то есть:
Cm=Cн= 0,001
Kd= (8,5*10⁻²) ² 0,001= 7,22*10⁻⁶

Answer 2

Kг= K(H2O) / K(HCN)= 10^(-14) / 7,9*10^(-10)= 1,27*10^(-5)