Question

Смешали 8 г негашёной извести и 3,6 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.

Answer 1

Ответ:

10,57 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

n(CaO) = 8 г / 56 г/моль = 0,143 моль (1/7 моль)

n(H₂O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Отсюда следует, что вода находится в избытке, все расчеты ведутся по оксиду кальция

n(CaO) = n(Ca(OH)₂)  = 1/7 моль

m(Ca(OH)₂) = 1/7 моль * 74 г/моль = 10,57 г