Question

Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г. реагирует с раствором соляной кислоты массой 14,6 г. Определи какой металл взят для реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O

Над оксидом пишем 8 г,  внизу его молярную массу  - 16+х, над соляной кислотой пишем массу 14.6 г, внизу молярную массу, умноженную на 2  - 71. Составляем пропорцию:

8*73 = (16+х)14.6

584=233.6 + 14.6х

350.4 = 14.6х

х = 24 - молярная масса неизвестного металла, следовательно, это магний (Mg)