Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж
Задача. Нужно подробное решение!!! Правильный ответ!!! Быстрее!!!
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
837986,59 кДж
Объяснение:
При сгорании 1 моль С получаем 402,24 кДж
Всего было 25 кг угля
Найдем число моль угля
n= m/M= 25000/12= 2 083,3 моль
Количество теплоты
Q= 2083.3× 402.24 = 837 986,59 кДж
Birulyka:
Помогите, ещё вот это пожалуйста! Спрашиваю, а никто не помогает.
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
А6. Сместится в сторону продуктов реакции. Ответ 2
А7. Повысить температуру. Ответ 2
А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
А8. Ответ 2
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q
Фактор
Положение равновесия
А) Повышение давления
1) Сместится вправо
Б) Увеличение температуры
2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации C2H4
3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации C2H6
Д) Применение катализатора
Фактор
Положение равновесия
А) Повышение давления
1) Сместится вправо
Б) Увеличение температуры
2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации C2H4
3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации C2H6
Д) Применение катализатора
А9. Ответ 4
А10. Ответ 3
В2.А - 1 Повышение давления ускорит реакцию.
Б - 2 Повышение температуры замедлит реакцию, так как она экзотермическая.
В - 1 Увеличение количества исходных реагентов приведет к ускорению реакции.
Г - 1 Уменьшение количества продукта приведет к увеличению скорости реакции.
Д - 3 Катализатор ускоряет прямое и обратное протекание реакции.
Б - 2 Повышение температуры замедлит реакцию, так как она экзотермическая.
В - 1 Увеличение количества исходных реагентов приведет к ускорению реакции.
Г - 1 Уменьшение количества продукта приведет к увеличению скорости реакции.
Д - 3 Катализатор ускоряет прямое и обратное протекание реакции.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад