В 73 г соляной кислоты поместили алюминий. Вычислите массу соли и объём выделившегося газа (н. у.). 2Al + 6НCl →2 AlCl3 + 3Н2 ↑
В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили алюминий. Вычислите массу соли и объём выделившегося газа (н.у..). 2Al + 6НCl →2 AlCl3 + 3Н2 ↑
РЕШЕНИЕ
с ДАНО пожалуйста! 20БАЛЛОВ!
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ: 4г., 1,12 л
Объяснение:
Дано:
m(HCI)=73г
ω(HCI)=5%=0,05
Найти:
m(AICI3)-?
V(H2)-?
Решение:
M(AICI3)=133,5г/моль
M(HCI)=36,5 г/моль
Vm(H2)=22,4 л/моль
2AI+ 6HCI=2AICI3+3Н2↑
6 моль 2 моль 3 моль
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(НСI)=73г*0,05=3,65г
n= m/M n(HCI)= 3,65г/36,5 г/моль=0,1 моль
n(AICI3)= 1/3n(HCI)=1/3* 0,1 моль= 0,03 моль
n= m/M m=n*M m(AICI3)=0,03 моль*133,5г/моль= 4г
n(Н2)=1/2 n(HCI)= 1/2*0,1=0,05 моль
V= Vm *n V(H2)= 0,05 моль* 22,4 л/моль=1,12 л
Ответ: 4г.,1,12 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад