Question

В 73 г соляной кислоты поместили алюминий. Вычислите массу соли и объём выделившегося газа (н. у.). 2Al + 6НCl →2 AlCl3 + 3Н2 ↑
В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили алюминий. Вычислите массу соли и объём выделившегося газа (н.у..). 2Al + 6НCl →2 AlCl3 + 3Н2 ↑
РЕШЕНИЕ
с ДАНО пожалуйста! 20БАЛЛОВ!

Answer 1

Ответ: 4г., 1,12 л

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=73г      

ω(HCI)=5%=0,05

Найти:

m(AICI3)-?

V(H2)-?

Решение:    

M(AICI3)=133,5г/моль

M(HCI)=36,5 г/моль

Vm(H2)=22,4 л/моль

2AI+ 6HCI=2AICI3+3Н2↑

      6 моль 2 моль 3 моль          

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(НСI)=73г*0,05=3,65г

n= m/M    n(HCI)= 3,65г/36,5 г/моль=0,1 моль

n(AICI3)= 1/3n(HCI)=1/3* 0,1 моль= 0,03 моль

n= m/M    m=n*M      m(AICI3)=0,03 моль*133,5г/моль= 4г

n(Н2)=1/2 n(HCI)= 1/2*0,1=0,05 моль

V= Vm *n        V(H2)= 0,05 моль* 22,4 л/моль=1,12 л

Ответ: 4г.,1,12 л