Question

30 грамм алюминия с 15 % примесей растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который пропустили над оксидом меди (2). Найти массу металла, который выделился после пропускания.
СРОЧНО!!!! ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ: 24.96г.

Объяснение:

2HCl+Zn=ZnCl2 +H2

m(прим.)=30*0.15=4.5г.

m(Zn)=30-4.5=25.5г.

n(Zn)=n(H2)= 25.5 : 65 = 0.39 моль

H2+CuO= Cu + H2O

n(Cu)=n(H2)= 0.39 моль

m(Cu)= 0.39*64= 24.96г.