Предмет: Химия
Автор: chrissmoon
Вопрос задан 2 года назад

Оксид марганца 4 растворили в необходимом количестве соляной кислоты. В растворе после реакции массой 200 г массовая доля соли составляет 31,5%. Какова массовая доля HCl в исходном растворе?

Ответы

Ответ дал: toxar63

Дано:
m (раствора) = 200г
w(MnCl2) = 31,5% = 0,315

Найти:
w(HCl) - ?

Решение:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

w = m(в-ва) : m(р-ра) * 100%
w = m(в-ва) : m(р-ра) * 100%
m(в-ва) = w * m(р-ра) * 100%

m (MnCl2) = 0,315 * 200 = 63г
M (MnCl2) = 55 + 35 * 2 = 125,844 г/моль
n (MnCl2) = m/M = 63 : 125,844 = 0,5 моль

n(MnCl2) относится к n(HCl) как 1 : 4, значит:

n (HCl) = 0,5 * 4 = 2 моль

M (HCl) = 35 + 1 = 36,45 г/моль
m (HCl) = n : M = 2 * 36,45 = 72,9г

w (HCl) = m(в-ва) : m(р-ра) * 100%
w (HCl) = 72,9 * 200 * 100% = 0,364 * 100% = 36,4%

Ответ: 36,4%

Аноним: Добавить ответ не могу, решу в комм-х.

Аноним: Ур-е р-ии: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O;

Аноним: n Cl2 = n MnCl2 = (200*0.315)/126 = 0.5 моль, n MnO2 = n MnCl2 = 0.5 моль;

Аноним: n HCl = n MnCl2*4 = 0.5*4 = 2 моль;

Аноним: массы Cl2, MnO2 и HCl сост. соотв. 71*0.5 = 35.5 г, 87*0.5 = 43.5 г и 36.5*2 = 73 г;

Аноним: масса исх. р-ра = (масса р-ра после р-ии+масса Cl2)-масса MnO2 = (200+35.5)-43.5 = 192 г;

Аноним: w HCl в исх. р-ре = 73/192 = 0.3802 или 38.02% (расхождение с ответом +0.02%).

toxar63: Да, я решил правильно, если бы масса раствора была ДО реакции, сейчас понял ошибку, благодарю, переделаю)

toxar63: А нет, не могу переделать, запрещает приложение

toxar63: Ох ужа эта не внимательность -_-

Вас заинтересует

Английский язык