Question

Рассчитайте объем водорода, который выделяется при воздействии избыточного раствора гидроксида калия на цинк весом 6,60 г.

Answer 1

Ответ:

2KOH + Zn + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑

Заметим, что количество водорода, образовавшегося в ходе реакции, равно количеству прореагировавшего цинка(перед веществами одинаковые коэффициенты).

Тогда найдём количество цинка по формуле n = m/M, где m - масса вещества, а М - молярная масса этого вещества.

n(Zn) = 6,6(г)/65,3(г/моль) ≈ 0,1 моль.

Тогда количество водорода также равно 0,1 моль. И объем газа по количеству находится по формуле: V = Vm * n, где Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.

V(H2) = 22,4(л/моль)*0,1(моль) = 2,24 литра.