ПЖЖЖЖЖЖЖЖ ПОМОГИТЕ СРОЧНО. Нитрат цинка реагировал с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия. Какая масса осадка?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
164г
Объяснение:
2ZnNO3 + 2NaOH -> Zn(OH)2(осадок) + 2NaNO3
n= m/M
M(NaOH)= 40 г/моль
n(NaOH)= 8/40= 0.2 моль
составляем мольную пропорцию
NaOH 2 моль --------------- 1 моль
ZnOH 1 моль --------------- x моль
x = 2 моль
n (ZnOH) = 2 моль
m = n*M
M (ZnOH) = 82 г/моль
m(ZnOH) = 2*82 = 164г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад