ПЖЖЖЖЖЖЖЖ ПОМОГИТЕ СРОЧНО. Нитрат цинка реагировал с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия. Какая масса осадка? даю 15 баллов
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m (NaOH) = 8г.
Найти:
m (осадок)
Решение:
• Сначала запишем саму реакцию:
Zn(NO₃)₂ + 2 NaOH ===> Zn(OH)₂↓ + 2 NaNO₃
• После уравнивания реакции мы видим, что по уравнению реакции: ν (NaOH) : ν (Zn(OH)₂) = 2 : 1
• Найдём количество гидроксида натрия:
ν (NaOH) = m/M = 8 г./40 г/моль = 0,2 моль
• Зная отношение, получаем:
ν (Zn(OH)₂) = ½ ν (NaOH) = ½ • 0,2 моль = 0,1 моль
• Находим массу осадка:
m (Zn(OH)₂) = M • ν = 99 г/моль • 0,1 моль = 9,9 г.
Ответ: m (осадок) = 9,9 г.
liabrahamyan:
спасибо большое
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад