9 г алюминия сожгли в атмосфере, содержащей 18 г кислорода. Сколько граммов кислорода осталось в атмосфере после реакции? Ответ округлите до целых
Ответы
Ответ: 10 г
Дано:
m(Al) = 9 г
m(O₂) = 18 г
Найти:
m'(O₂) - ?
Объяснение:
M(Al) = 27 г/моль; n(Al)=m/M = 9 г/27 г/моль = ¹/₃ моль
М(О₂) = 32 г/моль
Составляем УХР:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Из УХР видно, что n(O₂) = ³/₄n(Al)
n(O₂) = ³/₄*¹/₃ моль = ¹/₄ моль = 0,25 моль
Находим массу кислорода, вступившего в реакцию:
m"(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г
Находим массу кислорода в атмосфере после реакции:
m'(O₂) = m(O₂)-m"(O₂) = 18 г - 8 г = 10 г
Ответ: 10 г кислорода осталось в атмосфере после реакции
Дано:
m (Al) = 9 г.
m (O₂) исх. = 18 г.
Найти:
m (O₂) ост.
Решение:
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
4 Al + 3 O₂ ===> 2 Al₂O₃
• По уравнению реакции: ν (Al) : ν (O₂) = 3 : 4
Т.е. ν (O₂) = ¾ ν (Al)
• Найдём количество алюминия:
ν (Al) = m/M = 9 г./27 г/моль = ⅓ моль
• Находим количество и массу прореагировавшего кислорода:
ν (O₂) прореаг. = ¾ • ν (Al) = ¾ • ⅓ = ¼ моль
m (O₂) прореаг. = M • ν (O₂) прореаг. = 32 г/моль • ¼ моль = 8 г.
• Зная исходную массу и массу прореагировавшего кислорода, найдём оставшуюся массу кислорода:
m (O₂) ост. = m (O₂) исх. - m (O₂) прореаг. = 18 г. - 8 г. = 10 г.
Ответ: m (O₂) ост. = 10 г.