Question

9 г алюминия сожгли в атмосфере, содержащей 18 г кислорода. Сколько граммов кислорода осталось в атмосфере после реакции? Ответ округлите до целых

Answer 1

Ответ: 10 г

Дано:

m(Al) = 9 г

m(O₂) = 18 г

Найти:

m'(O₂) - ?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль; n(Al)=m/M = 9 г/27 г/моль = ¹/₃ моль

М(О₂) = 32 г/моль

Составляем УХР:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Из УХР видно, что n(O₂) = ³/₄n(Al)

n(O₂) = ³/₄*¹/₃ моль = ¹/₄ моль = 0,25 моль

Находим массу кислорода, вступившего в реакцию:

m"(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г

Находим массу кислорода в атмосфере после реакции:

m'(O₂) = m(O₂)-m"(O₂) = 18 г - 8 г = 10 г

Ответ: 10 г кислорода осталось в атмосфере после реакции

Answer 2

Дано:

m (Al) = 9 г.

m (O₂) исх. = 18 г.

Найти:

m (O₂) ост.

Решение:

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

4 Al + 3 O₂ ===> 2 Al₂O₃

• По уравнению реакции: ν (Al) : ν (O₂) = 3 : 4

Т.е. ν (O₂) = ¾ ν (Al)

• Найдём количество алюминия:

ν (Al) = m/M = 9 г./27 г/моль = ⅓ моль

• Находим количество и массу прореагировавшего кислорода:

ν (O₂) прореаг. = ¾ • ν (Al) = ¾ • ⅓ = ¼ моль

m (O₂) прореаг. = M • ν (O₂) прореаг. = 32 г/моль • ¼ моль = 8 г.

• Зная исходную массу и массу прореагировавшего кислорода, найдём оставшуюся массу кислорода:

m (O₂) ост. = m (O₂) исх. - m (O₂) прореаг. = 18 г. - 8 г. = 10 г.

Ответ: m (O₂) ост. = 10 г.