Какой объём водорода образуется при взаимодействии алюминия с 130 г 20 процентного раствора серной кислоты
срочно пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Уравнение реакции:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Масса серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=m(раствора)*ω(H2SO4)/100%=130*20%/100%=26 ( г).
Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=26/98=0,265 (моль).
По уравнению реакции количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества вступившей в реакцию серной кислоты, т.е. n(H2)=n(H2SO4)=0,265 (моль).
Объем выделившегося водорода:
V(H2)=n(H2)*Vm=0,265*22,4=5,936 (л).
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад