Question

В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу
и количество вещества образовавшей соли. Можно с решением пожалуйста

Answer 1

Дано:

m(CaO) = 18 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) - ?

n(Ca(NO₃)₂) - ?

Решение:

0,322                       х

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

  1                              1

1) n=$\frac{m}{M}$

n(CaO)=$\frac{18}{56}$=0,322 моль

M(CaO)= 40+16=56г/моль

2) n(Ca(NO₃)₂) =0,322 моль

3) m=M*n

m(Ca(NO₃)₂)= 164*0,322=52,8 грамм

M(Ca(NO₃)₂)= 40+(14+16*3)*2=164 г/моль

Ответ:m(Ca(NO₃)₂)=52,8 грамм,  n(Ca(NO₃)₂) =0,322 моль