Question

Сколько граммов водорода потребуется для восстановления 44,6 г PbO

Answer 1

Ответ:

$PbO+H_2=Pb+H_2O$

Найдем кол-во в-ва оксида свинца

$n_{PbO}=\frac{m_{PbO}}{M_{PbO}} \\n_{PbO}=\frac{44.6g}{223g/mol} \\n_{PbO}=0.2mol$

Кол-ва в-ва оксида и водорода равны, так как равны коэффициенты (1:1)

$n_{H_2}=n_{PbO}\\n_{H_2}=0.2mol$

Найдем массу:

$m_{H_2}=M_{H_2}*n_{H_2}\\m_{H_2}=0.2mol*2\frac{g}{mol} \\m_{H_2}=0.4g$