Як вплине на хімічну рівновагу реакції: А + 2В ↔ 3С + Д; ΔН<0 :
А) підвищення тиску; Б) підвищення температури; В) збільшення концентрації
речовини С?
drainer1:
что значит ΔН<0 ?
Ответы
Ответ дал:
1
A) повышение давления смещает хим. равновесие в сторону меньшего объема , то есть в сторону обратной реакции в данном случае (A + 2B);
НО. это в том случае если реакция с газами, на твёрдые вещества этот принцип не распространяется.
Б) повышение температуры смещает хим. равновесие в сторону эндотермической реакции(реакции с поглощением тепла) , ΔН<0 тепловой эффект, если он меньше нуля - то реакция экзотермическая (с выделением тепла), поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции(A + 2B) .
В) повышение концентрации продуктов реакции смещает хим. равновесие в сторону обратной реакции(к реагентам, в данном случае к A + 2B)
Итого: A) в сторону обратной реакции, Б) в сторону обратной реакции, В) в сторону обратной реакции .
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад