Question

определите массу меди образовавшейся образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13,4%-ного раствора сульфата меди(II)

Answer 1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Найдем массу чистого CuSO4
m(CuSO4) = 120* 0,134 = 16,08 (г)
n (CuSO4) = m/M = 16, 08/ 160 = 0, 1005 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0, 1005 моль
m (Cu) = n*M = 0,1005*64 = 6,432 (г)

Answer 2

0.1005                    х
CuS04 + Fe = FeS04 + Cu
1) m(CuS04) = 120г * 13.4%/100% = 16.08 г
2) кол.вещ. (СuS04) = 16.08г / 160г/моль=0.1005 моль
3) 0.1005/1=х/1
х=0.1005 (моль) - кол.вещ (Сu)
4) m (Cu) = 0.1005 моль * 64 г/моль= 6.432 г 
----------------------------
Неуверенна в правильности