Question

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Сколько водорода выделится, если на реакцию взять 13 г цинка и 0,1 моль серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Количество вещества выделившегося водорода равно = 0,1 моль

Объяснение:

Дано:

m(Zn) = 13 г.
n(H2SO4) = 0,1 моль

Найти:

n(H2) - ?

Решение:

1) Составим УХР по условию задачи:

• Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2) Найдем количество вещества цинка по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)         M(Zn) = 65 г/моль

• n(Zn) = 13 г. / 65 г/моль = 0,2 моль

3) По УХР определяем избыток и недостаток:

• n(Zn) = n(H2SO4) = 0,1 моль, следовательно
  Zn - в избытке
  H2SO4 - в недостатке, все расчеты ведем по ней

4) Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества выделившегося водорода:

• n(H2SO4) = n(H2) = 0,1 моль

**Дополнительно: Если требуется найти массу водорода:
m(H2) = n * M = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.
Если требуется найти объем водорода:
V(H2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.