Question

Какова масса оксида кальция который получается при разложении 400г известняка содержащего 10% примесей

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Известняк это - $CaCO3$

$w1=10$%

$w2=100-10=90$%$=0,9$

$CaCO3 = CaO + CO2$

$m(CaCO3) = 400$г$* 0.9 = 360$г

$n(CaO) = n(CaCO3) = 360$г$/ 100г/$моль$= 3.6$моль

$m(CaO) = 56$г/моль $* 3.6$моль$= 201.6$г