Question

Какая масса продукта образовалась при взаимодействии 20 г оксида калия и 35 г серной кислоты

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

m(KHSO4) = 19,6248(г)

m(K2SO4) = 11,919(г)

Объяснение:

M(K2O) = 39*2 +16 = 94(г/моль)

M(H2SO4) = 98(г/моль)

n(K2O) = 20/94 = 0,2128(моль)

n(H2SO4) = 35/98 = 0,3571(моль)

Избыток H2SO4.

K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

n(K2SO4) = 0,2128(моль)

n(H2SO4) = 0,1443(моль)

K2SO4 + H2SO4 -> 2KHSO4

n(KHSO4) = 0,1443(моль)

n(K2SO4) = 0,0685(моль)

m(KHSO4) = 19,6248(г)

m(K2SO4) = 11,919(г)