Question

Вычислить массу серной кислоты,которая потребуется для нейтрализации 11,2 грамм гидроксида калия(КОН)

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(KOH) = 11,2 r

m(H2SO4)-?

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O

Из УХР следует, что n(H2SO4)=0,5n(KOH)

n(H2SO4) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г

Ответ: 9,8 г

Объяснение: