Question

Проста речовина, утворена елементом з електронною конфігурацією 1s2 2s2 2p1
,
масою 2,75 г прореагувала з простою речовиною, утвореною елементом, в ядрах атома
якого на 3 протони більше, ніж у вищезгаданого елемента. Обчисліть масу продукту реакції.

Answer 1

Ответ:

8.75 грамм

Объяснение:

Порядковый номер элемента можно узнать, просто посчитав количество электронов в атоме. 2 + 2 + 1 = 5 - это Бор. Если в элементе на 3 протона больше, значит и порядковый номер больше на 3: 5 + 3 = 8 - Кислород.

4B + 3O2 = 2B2O3

ν = $\frac{m}{M}$ => ν(B) = 2.75/11 = 0.25 моль.

Из уравнения видно, что оксида образовалось в 2 раза меньше, значит его - 0.125 моль

Масса оксида = 0.125*(11*2 + 16*3) = 8.75 грамм