Выразите
через концентрации веществ константу равновесия системы:
2NH3 (газ) + H2S (газ) ⇔ (NH4)2S
(тв) (ΔH < 0)
Укажите, куда сместится равновесие, если:
а) увеличить температуру;
б) снизить давление;
в) повысить концентрацию NH3?
если есть умненькие,пожалуйста распишите всё
Ответы
Ответ дал:
0
выражение Δ H ≤0 . говорит о том что реакция экзотермическая , происходит с выделением тепла, ( Энтальпийный фактор ≤0)
поэтому:
1)повышение температуры в данной системе в соот с принципами Ле - Шателье вызовет смещение равновесия влево, в сторону исходных
2) в данной системе исходные вещества гомогенные- газобр, , продукты - твердые
Понижение давления вызовет смещение равновесия вправо
3) Изменение концентрации исходного вещества ( повыш) или продукта ведет смещению равновесия в сторону расходования этого вещества
Тогда 1
К (рав) = __________
{ NH3}²* {H₂S} ( скобки квадратные)
поэтому:
1)повышение температуры в данной системе в соот с принципами Ле - Шателье вызовет смещение равновесия влево, в сторону исходных
2) в данной системе исходные вещества гомогенные- газобр, , продукты - твердые
Понижение давления вызовет смещение равновесия вправо
3) Изменение концентрации исходного вещества ( повыш) или продукта ведет смещению равновесия в сторону расходования этого вещества
Тогда 1
К (рав) = __________
{ NH3}²* {H₂S} ( скобки квадратные)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад