Question

Магній обробили розчином розбавленої сульфатної кислоти масою 200г з масовою часткою Н2SO4 19,6%. Який об'єм водню (н.у.) виділився? ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ​

Answer 1

0,4моль х

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(H2SO4)=200×0,196=39,2г

n(H2SO4)=39,2/98=0,4моль

х=0,4моль

V(H2)=0,4×22,4=8,96дм³

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 200г

ω(H2SO4) = 19,6%

Знайти: V(Н2)-?

Визначимо чисту масу сульфатної  кислоти

m(H2SO4) = 200 * 19,6 % : 100% = 39,2 г

Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість

M(H2SO4) = 1 *2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 39,2 : 98 = 0?4моль

Запишемо рівняння реакції :

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

З РХР видно, що  n(H2SO4) = n(Н2) = 0,4

Визначимо об'єм газу, що виділився

V(Н2) = n(Н2) * Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96 л.