Question

Рассчитайте, сколько граммов оксида магния получилось, если известно, что на сжигание магния израсходовано 22,4 литра воздуха.

Ответ: 16грамм

Формула: 2Mg+O2-->2MgO

Надо написать, как искали ответ

Answer 1

Дано:

V(воздуха) = 22,4 л

Найти:

m(MgO) - ?

Решение:

2Mg + O2 => 2MgO

Для начала рассчитываем объем кислорода, потраченного на сжигание магния:

22,4 л - 100%

x л - 21%

100x = 470,4

x = 4,704 ≈ 4,7 л

V(O2) = 4,7 л

n=V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(O2) = 4,7 / 22,4 ≈ 0,2 моль

n(MgO) = 0,21 × 2= 0,4 моль

m=n×M

M(MgO) = 1 × 24 + 1× 16 = 40 моль

m(MgO) = 0,4 × 40 = 16 г

Ответ: 16 г

Если бы мы не округляли объем кислорода до 4,7 л, то ответ был бы - 16,8 г, но т.к. надо, чтобы получилось именно 16 г, то приходится округлять ...