а титрование 15,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NаСl, равным 2,905∙10-3 г/мл, затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.
Ответы
Ответ:Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9112 г приготовили 100,0 мл раствора; на титрование 15,00 мл этого раствора пошло 17,50 мл раствора НСl. Вычислите молярную концентрацию НСl и титриметрический фактор пересчета по СаО.
Дано: m(Nа2В4О7∙10Н2О) = 1,9112 г
Vк = 100,0 мл = 100,0 ∙10-3 л
Vпип(Nа2В4О7) = 15,00 мл = 15,00 ∙10-3 л
V(НСl) = 17,50 мл =17,50 ∙10-3 л
______________________________________________
Найти: С(НСl), t(НСl/СаО)
Решение. 1. Определяем fэкв.(Nа2В4О7∙10Н2О).
Взаимодействие Nа2В4О7∙10Н2О с хлороводородной кислотой проходит по реакции:
Na2В4О7 + 2НСl + 5Н2О → 4Н3ВО3 + 2NаСl
А Т
fэкв.(Nа2В4О7·10Н2О) = fэкв.(Nа2В4О7) = ½.
Определяем молярную концентрацию эквивалента Na2В4О7
Определяем молярную концентрацию НСl. Используется прямое титрование, метод пипетирования (аликвот).
2. Рассчитываем титриметрический фактор пересчета.
СаО + 2НСl → СаСl2 + Н2О, fэкв.(СаО) = ½.
Х Т
Ответ: 0,08589 моль/л; 2,408·10-3 г/мл.
2. Навеску дихромата калия массой 0,1088 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия. Вычислите молярную концентрацию тиосульфата натрия и титриметрический фактор пересчета по Сu2+, если на титрование выделившегося йода было израсходовано 20,88 мл титранта.
Дано: m(К2Сr2О7) = 0,1088 г
V(Nа2S2О3) = 20,88 мл = 20,88∙10-3 л
_____________________________________________________
Найти: С(Nа2S2О3); t(Nа2S2О3/Сu2+)
Решение. 1. Определяем С(Nа2S2О3).
Стандартизация раствора тиосульфата натрия по дихромату калия основана на восстановлении дихромат-ионов избытком КI по реакции:
Сr2О72– + 6 I– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O.
A
Выделившийся йод оттитровывают раствором Na2S2O3 (заместительное титрование):
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–.
T
Полуреакция восстановления дихромат-ионов имеет вид:
Cr2O72– + 14 Н+ + 6 ē →2 Сr3+ + 7 H2O, fэкв. (К2Сr2О7) = 1/6,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2 S2O32– – 2ē → S4O62-, fэкв.(Nа2S2О3) = 1.
Используется метод отдельных навесок, поэтому:
2. Рассчитываем t(Nа2S2О3/Сu2+).
Иодометрическое определение Сu2+ методом заместительного титрования основано на реакциях:
2 Сu2+ + 4 I– → 2 СuI + I2,
Х
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–.
Т
Полуреакция восстановления Сu2+ имеет вид
Сu2+ + I– + ē → СuI, fэкв.( Сu2+) = 1,
Ответ: 0,1063 моль/л; 6,755∙10-3 г/мл.
3. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 0,1108 г оттитровали 18,75 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по Вr–.
Дано: m(NаСl) = 0,1108 г
V(AgNO3) = 18,75 мл = 18,75∙10-3 л
__________________________________________________
Найти: С(AgNO3); t(AgNO3/Вr–)
Решение. 1. Уравнение реакции стандартизации:
NaCl + AgNO3 → АgСl + Nа
Объяснение: